As2S3+HNO3+H2O==H3AsO4+S+NO如何配平? 请分析
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发布时间：2024-05-02 02:06
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热心网友
时间：2024-05-02 02:19
把反应中变价的元素的起始和最终状态写出来,As2S3→2AsO43-+3S,酸性条件下反应物少氧,要加H2O补充O原子,少几个O就补几个H2O:As2S3+8H2O→2AsO43-+3S+16H+.左右两边电荷不守恒,要补充电子.注意电子是带负电的,这裏面右边多了阳离子所以左边要减掉电子(如果右边多阴离子就加电子).As2S3+8H2O-10e-=2AsO43-+3S+16H+.这就是一个氧化还原的半反应中的氧化反应,以後做原电池啊电解池的时候经常会见到.
用同样的方法再把另外一个半反应写出来.上面那个是失去电子,下面还差一个得到电子的反应.NO3-→NO,左边多O所以要加H+让多馀的O变成水:NO3-+4H+→NO+2H2O.电荷不守恒所以加上电子,NO3-+4H++3e-=NO+2H2O.这是还原反应.
由於氧化还原反应中,得失电子要相等,所以要把氧化反应的方程两边乘以3,还原反应的乘以10,这样电子就相等了.
3As2S3+24H2O-30e-=6AsO43-+9S+48H+
10NO3-+40H++30e-=10NO+20H2O
左右相加,消去同样的项,得到最终的离子方程式.
3As2S3+4H2O+10NO3-=6AsO43-+9S+10NO+8H+
题目要求写化学方程式的,则将两边的阴阳离子分别组合一下即可.如果缺少某离子可以从溶液中"借用".
3As2S3+4H2O+10HNO3=6H3AsO3+9S+10NO.(左边借了10个H+,右边也要相应的加上10个H+)
热心网友
时间：2024-05-02 02:20
As：升2价
S：升8价
N：降3价
得失电子守恒来配：
+3 -2 +5 +5 0 +2
As2S3+HNO3+H2o==H3AsO4+S（沉淀）+NO（气体）
化合价升：2*（5-3）+3*【0-（-2）】=10
化合价降：5-2=3
最小公倍数30
故As2S3配3 HNO3配10 得 3As2S3+10HNO3+4H2O==6H3AsO4+6S（沉淀）+10NO（气体）
