...烟气中的SO2制备MnSO4?H2O的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO2,还...

发布网友发布时间：2024-05-03 19:02

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热心网友时间：2024-05-29 12:24

（1）根据酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，所以其反应离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-；根据图1可知pH为3左右SO2的吸收率高，根据图2可知温度为40℃左右SO2的吸收率高；
故答案为：MnO2+SO2=Mn2++SO42-；pH为3左右、温度为40℃左右；
（2）酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣B的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；
（3）根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+．
故答案为：Cu2+、Zn2+；
（4）从溶液中分离溶质，要先蒸发浓缩，然后冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）Mn2+在阳极失去电子生成MnO2，其电极反应式应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（6）当溶液的pH=8.0时，Zn2+完全沉淀，溶液中c（Zn2+）≈10-5mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5?（10-6）2=1.0×10-17，
故答案为：1.0×10-17．