...短周期非金属元素组成,熔点高,硬度大,难溶于水.取1.40g

发布网友发布时间：2024-05-07 08:06

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热心网友时间：2024-09-13 15:38

题干信息可知，测得丙在标准状况下的体积为0.896L，物质的量=0.896L22.4L/mol=0.04mol，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明丙气体是氨气，乙是含A的含氧酸盐，乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，判断是生成的硅酸沉淀由此推断A为Si元素，B为N元素，结合元素化合价，甲由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水，判断为Si3N4，；
（1）上述分析可知甲为Si3N4，依据熔点高，硬度大，难溶于水性质分析可知是原子晶体，氨气是氮原子和氢原子形成共价键形成的共价化合物，电子式为：；
故答案为：Si3N4，原子，；
（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物为SiCl4，与丙为NH3在高温下反应生成Si3N4和HCl，则其化学反应方程式为：3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，反应前后元素化合价都不变属于非氧化还原反应；
故答案为：3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，非氧化还原反应；
（3）乙为Na2SiO3，水溶液露置在空气中容易变质是和空气中二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（4）①流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl2]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl的原因是CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；
故答案为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；
②氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl+4H++SO42-；
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl+4H++SO42-；