如图1,已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸...

发布网友发布时间：2024-05-09 09:30

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热心网友时间：2024-06-08 18:09

（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强，所以电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C；
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；
（2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
（3）NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小，故NH+4中H-N-H键角大，
故答案为：NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小；
（4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，
故答案为：12；
②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×18=1，晶胞中含有Cu原子数目为6×12=3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1：3，
故答案为：1：3；
（5）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；已知分子晶体的熔沸点较低，而化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，所以FeCl3是分子晶体；SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式；
故答案为：配位键；K2Fe（SCN）5；分子晶体；．