Fe2+ Cu2+氧化性比较在线等!!!

发布网友发布时间：2024-05-06 23:09

共5个回答

热心网友时间：2024-08-09 02:51

依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+，容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易，也就是氧化性弱。Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后，得电子就容易，铜离子的氧化性就强。

热心网友时间：2024-08-09 02:52

Fe2+氧化性小于Cu2+.
氧化性 Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

依据活动性顺序表Fe在Cu前,氧化性小于Cu(其实两者均没有氧化性）,离子的氧化性Fe2+ 也小于Cu2+。应该这么理解：越活泼的金属，还原性越强，其阳离子（相同电荷）的氧化性越弱。

热心网友时间：2024-08-09 02:52

金属还原性强的，其离子氧化性弱，反之金属还原性弱的，其离子氧化性强。
对于金属，一般不谈氧化性所以无所谓Fe氧化性小于Cu。
而Fe在Cu前，所以Fe的还原性大于Cu，所以Fe2+氧化性应小于氧化剂Cu2+。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这个置换反应中，Fe充当还原剂，根据强强制弱弱原理，当然可以发生。

热心网友时间：2024-08-09 02:53

从金属活动性顺序表，铁的还原性大于铜，所以铜离子氧化性大于亚铁离子
你的第一种表述不正确，所以会产生一些矛盾

热心网友时间：2024-08-09 02:54

2fe3+
+fe=3fe2+
这就表示fe3+>fe2+
fe3+
+cu=cu2+
+fe2+
表示fe3+>cu2+
，
cu2+>fe2+
所以：fe3+>cu2+>fe2+

Fe2+ Cu2+氧化性比较 在线等!!!

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