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初三化学混合溶液计算题

发布网友 发布时间:2024-04-28 16:04

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热心网友 时间:2024-06-11 18:08

26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解:氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X,得到ZnSO4的质量为Y
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65:X=2:0.2g X=6.5g
161:Y=2:0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数:[(26-6.5)/26 ]×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数:[16.1/(125.8-19.5)] ×100%=15.1%
答:黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

热心网友 时间:2024-06-11 18:14

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气,实验室只有98%的浓硫酸。如果将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸需要水的质量为多少?

解:设配成的稀硫酸的质量为x
98% * 10g = x * 19.6%
9.8g = 19.6%x
x=50g

M(水)=50g * ( 98%-19.6% )
=39.2g
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