向7.4g的氢氧化钙的石灰水中通入CO2,得到4g白色沉淀,则通入CO2多少克...

发布网友发布时间：2024-04-30 04:04

共3个回答

热心网友时间：2024-08-06 11:59

本题属于过程过量分析题，首先氢氧化钙有0.1摩、碳酸钙为0.04摩。
当氢氧化钙过量时，产物为剩余的氢氧化钙和碳酸钙，二氧化碳等于0.04摩，也就是1.76克
当二氧化碳：氢氧化钙大于1：1而小于2：1时，会出现碳酸钙和碳酸氢钙混合物的情况，采用守恒法解。二氧化碳=（0.04+2×0.06)=0.16mol 质量为7.04g
0.04是碳酸钙、0.06是碳酸氢钙的物质的量

热心网友时间：2024-08-06 11:54

化学式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2:74
CO2:44 设为X
CaCO3:100
(100\4g)=(44\x)
x=1.76g

热心网友时间：2024-08-06 11:59

由沉淀可以算出由于生成沉淀的CO2的质量
并且也可以算出氢氧化钙的质量
用7.4减去刚才计算出来的氢氧化钙的质量
就是生成碳酸氢钙的所消耗的氢氧化钙的质量
根据化学方程式你就可以计算出生成碳酸氢钙的时候所消耗的二氧化碳的质量
两个相加就是通入的二氧化碳的质量
具体是多少
你自己计算吧
别把自己搞的太懒哦