为什么只有离子化合物在熔融状态下会电解,而极性分子不会啊?例如hcl

发布网友发布时间：2024-06-03 11:55

共4个回答

热心网友时间：2024-06-04 04:57

成键方式不一样。
离子化合物是由离子组成的，组成晶体而不是分子，像什么NaCl分子这种说法都是错误的，它们之间靠正负离子的相互吸引力结合，在熔融状态下温度过高，离子化合物晶体内能升高，离子活跃程度大幅上升，正负离子可以定向移动，就可以进行电解了。
极性分子，我想你说的大部分还是非金属元素之间形成的化合物吧。它们之间是共用电子对成键的，形成分子，而不是晶体。在他们内部并不存在正负离子这种东西，只是一个一个的分子独自存在。就算把它们加热，大多数会分解成为各组成元素的单质，还有就如同你举的HCl会形成气体散发出去，不会出现熔融状态。就算有熔融状态的，他们也只是液态的分子，因为构成他们的元素就是分子，而非是可以导电的离子。

热心网友时间：2024-06-04 04:57

氯化氢的熔融态是液态氯化氢，只是分子间作用力变了，化学键没变

热心网友时间：2024-06-04 04:58

因为电解实质上是有自由移动的电子，离子化合物是有电子得失的，即一种物质得到另一种物质的电子，电子能自由移动，而极性分子只有电子偏移，没有得失，不能移动。

热心网友时间：2024-06-04 04:58

那个极性分子应该说是共价分子吧...
这是电负性差的问题
电负性差大的离子化合物
两原子各自有较强的取得异种电荷的能力
共价分子相反