为探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量做了如下实验,将40克洗净晾干的鸡蛋壳放入足...

可知CaCl2可溶于水，而H2O也留在滤液中，CO2进入空气中 因此反应后，CaCO3完全离开剩余固体，因此鸡蛋壳中碳酸钙有40-15=25克 质量分数为25/40 *100% = 62.5 碳酸钙有25克，可根据反应方程式计算 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100g 44g 25g 11g 因此产生的二氧化碳质量为11g ...

（1）产生二氧化碳的质量为10g+90g-96.48g=3.52g．（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 4410g?x 3.52g10044＝10g×x3.52gx=80%答：（1）反应产生二氧化碳气体的质量为3.52g．（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

所以 碳酸钙质量分数为 （6.5g/10g)=65

（2）设碳酸钙的质量为x,氯化氢质量为Y CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2 ↑+H2O 100 73 44 x Y 3.52g X＝8克 Y＝5.84克 8克/10克＝80 5.84克/58.4克＝10

（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100/x=111/y=44/2.2g 解得：x=5.0g y=5.55g 碳酸钙的质量分数为：5.0g/10g×100%=50

73 44X Y 4.4g则：10044＝X4.4g解得X=10g；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：10g10g×100%=100%；根据：7344＝Y4.4g解得Y=7.3g（3）该稀盐酸的溶质的质量分数：7.3g90g×100%=8.1%．故答案为：（1）4.4；（2）100%；（3）8.1%．

26g=3.74g．故填：3.74；Ⅱ．设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 3.74g100x=443.74g，x=8.5g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：8.5g10g×100%=85%，答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为85%．

解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x ，根据图示其完全反应时生成的CO 2 为2.2g2HCl +CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ↑ 　100 　 　44x 　 2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数= 所 取鸡蛋壳中钙的质量分数= ...

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 2.2g100x＝442.2g解得x=5g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是5g．

（1）依据图示，当加入50g稀盐酸时，放出气体的质量最多，此后保持不变，说明50g稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙恰好反应，所以当滴入稀盐酸质量为60克时，盐酸过量，所以溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢；故填：CaCl2、HCl；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，参加反应的氯化氢的质量是y．CaCO3+2HCl═CaCl2...