...生成BaSO4沉淀。这样为什么可以证明SO2具有还原性?

发布网友发布时间：2024-06-01 02:02

共4个回答

热心网友时间：2024-06-19 06:01

SO2溶于水后会生产亚硫酸H2SO3，会电离出H+，溶液呈酸性，同时溶液中有NO3-离子。

SO2通入溶液后，假设可以生产BaSO3沉淀，同时会生成HNO3，但HNO3是强酸，H2SO3是弱酸，强酸制弱酸，会使BaSO3溶解，放出SO2。所以不会产生BaSO3沉淀。

SO2中硫元素是+4价，不是硫元素的最高价态。含有NO3-离子的酸性溶液有强氧化性，可以把+4价的硫氧化到+6价，即SO32-被氧化成SO42-，SO42-与Ba2+离子生产BaSO4沉淀。H2SO4和HNO3同为强酸。BaSO4沉淀稳定。
反应中SO2被氧化，是还原剂，具有还原性。

SO2 + Ba2+ NO3- = BaSO4↓ + NXOY（氮的氧化物）（方程式没配平）

热心网友时间：2024-06-19 05:56

Ba(NO3)3溶液应该打错了 ba(no3)2 so2中s为正4价 ba(so4)2中s为正6价自身被氧化还原了其他物质说明有还原性啊
s在化合物中有-2 +4 +6 也就是说so2 既可以表现为还原性也可以表现为氧化性

热心网友时间：2024-06-19 05:53

因为S得化学价由+4变到+6，升高被氧化，有还原性

热心网友时间：2024-06-19 05:58

Ba的化合价从+3价降低到+2价，被还原，所以SO2具有还原性。