...锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为___,负极的...

发布网友发布时间：2024-06-01 19:32

共1个回答

热心网友时间：2024-07-25 01:26

（1）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ；所以电池反应式为Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑．
Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑       转移电子
65g      22.4L         2mol
6.5g     2.24L          0.2mol
所以生成气体的体积为2.24L，转移电子为0.2mol
随着反应的进行，溶液中的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱．
故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑； Zn-2e - =Zn 2+ ；Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑；2.24L； 0.2mol；减弱．
（2）根据原电池的构成条件设计原电池，可选铜片、银片作电极，硝酸银溶液作电解质溶液．

负极上铜失电子变成铜离子，电极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ 正极上银离子得电子生成银，电极反应式为2Ag + +2e - =2Ag
故答案为：

（-）Cu-2e - =Cu 2+
（+）2Ag + +2e - =2Ag