如何将二价铁转化为三价铁,需要什么条件,如PH值、曝气等。主要有氧气...

发布网友发布时间：2024-06-01 20:10

共4个回答

热心网友时间：2024-06-01 22:14

首先，向溶液中加入Ca（OH）2溶液，
产生白色沉淀，溶液PH由小于7到大于7，成碱性，大概到PH=8.5左右完全沉淀。
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2↓

但是青阳化亚铁沉淀很快会被空气中氧气氧化。也就是条件中给的氧气。沉淀迅速变墨绿色，最后变为棕红色沉淀氢氧化铁：Fe（OH）3

4Fe（OH）2 +O2+2H2O === 4Fe（OH）3

此时过滤得到氢氧化铁，Fe（OH）3
然后加盐酸，此时PH为小于7，保证PH<3 可以完全溶解。
Fe（OH）3+3HCl === FeCl3 +3H2O

完毕，条件常温下反应很快很容易，楼上的那么多不懂装懂的家伙。

热心网友时间：2024-06-01 22:13

三氧化二铁也就是要变成四氧化三铁
首先这两种物质的颜色是不一样，不需要向各位说的那么麻烦
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
含Fe^2+的溶液------浅绿色
含Fe^3+的溶液------黄色

注意：Cl离子与S离子它们都没有氧化性，因为它们是最低价
楼下你别扯远了

热心网友时间：2024-06-01 22:11

氢氧化钙和盐酸化合得到cl离子,它可以把亚铁离子氧化为铁离子.

热心网友时间：2024-06-01 22:16

楼上的不对，Cl-离子没有氧化性。应该加入氢氧化钙将二价铁完全沉淀，放在空气中（当然氧气也行）Fe(OH)2迅速变为Fe(OH)3沉淀，过滤后加盐酸得到绿色溶液为FeCl3（aq）