...和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒...

物料守恒式: C(NH3.H2O) +C(NH4+)=0.1/2=0.05mol/L

电荷守恒就是阴离子的电荷数之和等于阳离子的电荷数之和，物料守恒就是你投进去的元素不管怎么变总量不变！比如投入NaClO,物料守恒就是NaClO的物质的量等于ClO-的量加上HCLO的量，电荷数守恒就是Na+加上H+=oH-加上CLO-

此题实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得: c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)由于c(OH-)＞c(H+)可知[Na+]>[CN-] B正确 由物料守恒关系可得:c(HCN)+c(CN -)=c(Na+)×2=0.01mol/L D正确.由(2)及c(Na+)>c(CN-)知:c(HCN) ...

〔Cl－〕＝0.1/2＝0.05mol/L 铵根离子浓度要大于0.05 因为氨水要电离一部分铵根离子，是一个可逆平衡 NH3.H2O?NH4+ ＋OH- 0.05－x 0.05+x x 利用电离常数，求出x 即可

物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒：c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)

电荷守恒指的是最终的溶液是电中性的，不带电荷，也可以理解为阳离子和阴离子所带的总电荷相等。物料守恒指的是，反应最后的溶液中，各种元素与反应前是一样的，比如钠离子反应前离子状态，反应后还是离子状态；而反应前是氢氧根离子，反应后是水分子了，但是物质的量是守恒的。质子守恒，指的是反应前...

CH3COONa=Na++CHCOO- CH3COO-+H2O≈CH3COOH+OH- ≈为可逆号 H2O≈H++OH- 电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)由水电离出的c(H+)、c(OH-)守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)...

根据NH₄Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系...

根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ① 根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ② ①×2-②得：2c（H ）=c（CH3COO-） 2c（OH-）-c（CH3COOH）【希望得到好评！谢谢，祝您学习愉快！】

MBE: [Na^+]=C1+C2, [H2SO3]+[HSO3^-]+[SO3^2-]=C1, [H2CO3]+[HCO3^-]+[CO3^2-]=C2 CBE: [Na^+]+[H^+]=[OH^-]+[HSO3^-]+2[SO3^2-]+[HCO3^-]+2[CO3^2-]PBE: [H^+]+[H2SO3]+[H2CO3]=[OH^-]+[SO3^2-]+[CO3^2-]