氨气敏电极的电极电位随[NH3]的增大如何变化?随aOH-的增大呢?_百度知 ...
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发布时间：2024-07-02 10:58
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-14 00:47
氨气敏电极可测定试液中的NH4+,其中介液为0.1mol·L-1NH4Cl.测量时向试液中加入一定量的NaOH溶液,使NH4+转变成气体NH3,并穿过透气膜进入中介液发生下述反应:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
NH3进入中介液使其pH值发生变化,此变化由pH复合电极测出,其电位为:
E = K + 0.059lgaH+
由于中介液有大量NH4+存在,a(NH4+)可视为不变则
从以上的原理分析来看，氨气越多，水的电离就越多，电位越高；单纯的说氢氧根就越多，氢离子应该就越少，电位下降
热心网友
时间：2024-10-14 00:50
氨气敏电极可测定试液中的NH4+,其中介液为0.1mol·L-1NH4Cl.测量时向试液中加入一定量的NaOH溶液,使NH4+转变成气体NH3,并穿过透气膜进入中介液发生下述反应:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
NH3进入中介液使其pH值发生变化,此变化由pH复合电极测出,其电位为:
E = K + 0.059lgaH+
由于中介液有大量NH4+存在,a(NH4+)可视为不变则
从以上的原理分析来看，氨气越多，水的电离就越多，电位越高；单纯的说氢氧根就越多，氢离子应该就越少，电位下降
