...1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低...

发布网友发布时间：2024-05-13 20:25

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热心网友时间：2024-06-03 21:10

（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为250 mL容量瓶、药匙，
故答案为：250 mL容量瓶、药匙；
（2）①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用盐酸溶液润洗，否则相当于盐酸溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，所测得样品中碳酸钠的质量分数偏高，
故答案为：偏高；
②待测液为碱性，甲基橙应为黄色，当溶液转为酸性变色点时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化，故答案为：滴加一滴溶液后锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；
③三次用去盐酸的体积分别为：20.00mL；20.01mL；19.99mL，三组数据均有效，盐酸溶液的平均体积为20.00mL，
设10.00mL样品溶液中含有 n molNa2CO3
2HCl～Na2CO3
2 1
0.1000mol?L-1×0.02L n
n=0.1000mol?L-1×0.02L2=0.001mol，
所以250mL溶液中含有n（Na2CO3）=0.001mol×25=0.025mol，质量为0.025mol×106g/mol=2.65g，
该碳酸钠样品的纯度为2.65g2.70g×100%=98.15%，
故答案为：98.15%；
（3）①A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c（H2CO3）+c（CO2）=c（HCO3-）=c（CO32-），故A错误；
B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且反应后Na2CO3物质的量小于NaHCO3，所以c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：H2CO3、CO2、HCO3-，不含有CO32-，故C错误；
故答案为：B；
②当加入盐酸使溶液pH在6.37-8.0，发生反应：HCO3-+H+=H2CO3；pH在8.0-10.25时发生反应：CO32-+H+=HCO3-，所以当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2CO3，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2CO3；
（4）用pH试纸或pH计测定常温下0.1mol/L碳酸钠溶液的pH来确定，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确，
故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确，若pH＞12，则该同学的观点不正确．