化学技巧计算题

发布网友发布时间：2024-07-07 07:20

共3个回答

热心网友时间：2024-07-16 18:20

m=8g
分析，加入足量稀盐酸中，有气泡冒出，说明铁过量，氧化铜与盐酸反应产生的氯化铜中的铜已经全部置换出来了。最后剩余固体10.4g是铜，所以原混合物中氧化铜中铜的质量=10.4g-4g=6.4g
所以原氧化铜的质量m=6.4g/（64/80）=8g

热心网友时间：2024-07-16 18:27

由题可以知道，剩余的固体是CU
用10.4-4=6.4g
这6.4g是由氧化铜转化过来的，氧化铜是6.4/64mol
因此氧化铜是0.1*80=8g

热心网友时间：2024-07-16 18:25

原来氧化铜为8g，剩下的10.4中有6.4g是从氧化铜中置换得到的，铁是+2价的所以是1:1的置换

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