...3的醋酸溶液和ph等于11的氢氧化钠溶液混合,求溶液中离子浓度...

发布网友发布时间：2024-07-03 13:34

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热心网友时间：2024-08-05 13:32

化学大多数题目他的分析思路是很清晰的，可以完全由你自己推断的。但是有部分题是比较模糊的，稍微有点靠“直觉”的，你的这个问题属于后者，解决的办法是通过具体数据，多多做这类题，让你形成了对于他的“直觉”。25摄氏度的时候，醋酸的电离常数为k=1.75*10^-5，浓度为1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4，也就是说该浓度的醋酸仅有0.4%的醋酸分子是解离的。而氢氧化钠在溶液中是完全解离的。混合前，pH等于 3的醋酸溶液中所解离出来的CH3COO-离子浓度等于pH等于11的氢氧化钠溶液解离出来的钠离子的浓度，所以此时醋酸溶液的浓度是远远大于氢氧化钠溶液浓度的，混合后仍有许多醋酸还没有电离，这样跟其反方向的醋酸根离子的水解就完全被抵消，所以我们要主动断定，混合后溶液一定是酸性的，这样c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒则有c（CH2COO-）>c（Na+），混合前NaOH溶液中Na+浓度等于CH3COOH溶液中H+的浓度，混合后醋酸溶液的酸性必定被削弱了，则H+是在减半的基础上再减小，而Na+浓度就只是减半（忽略体积变化），所以c（Na+）>c（H+），得c（CH2COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。

热心网友时间：2024-08-05 13:29

不会