HCLO的氧化性大于HCLO2,为什么呢?化合价越高,氧化性不是越高吗?

发布网友发布时间：2024-07-03 23:45

共2个回答

热心网友时间：2024-07-04 13:05

有人认为元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，因而把氯的含氧酸氧化性的变化：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，认为是特例。

经常有人会把化合价（氧化数）和氧化性联系起来，认为化合价越高，氧化性越强。其实氧化性与化
合价无必然的联系，相反的事实却很多，例如，同一元素不同价态的含氧酸，低价态的氧化性大于高价态，如HNO2的氧化性大于稀HNO3（HNO2能氧化HI，而稀HNO3则不能）；H2SO3的氧化性大于稀H2SO4（H2SO3能氧化H2S，而稀H2SO4则不能）；氯的含氧酸的氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷，化合价高，当然有可能接受电子，但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的，它与化合价无必然的联系。

热心网友时间：2024-07-04 13:05

氯的含氧酸是特殊情况的,