发布网友 发布时间:2024-07-03 04:40
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热心网友 时间:2024-07-09 05:17
从结构角度上讲,大部分含氧酸根的氧原子都是-2价,在结构上有电子得失或近似的电子得失(共价键),还有就是配位键;这几种情况下,氧原子都是偏负性的近似阴离子,故能和氢离子形成氢键。如果要算例外就要考虑键角和键能,简单的说就是在当前结构下氧原子的微显负性足不足以和氢离子互相吸引。热心网友 时间:2024-07-09 05:17
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较) 亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离完全) 碱性:Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键 多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物 但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物. 中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断