范德华力对物质熔沸点的影响

组成与结构相似的物质，分子量越大，范德华力越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分析的对象首先必须是分子晶体。如，F2、Cl2、Br2、I2，分子量增大，范德华力增大，熔沸点升高。如，CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，也是。

这里非金属性只能用于分子内原子间的热稳定性。而我们可以用分子间的作用力(范德华力)强弱来判断其熔沸点高低，相对分子量越大，分子间吸引力越大，范德华力越大，熔沸点越高

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力。范德...

分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。范德华力是分子间作用力的一种，氢键是另一种，有氢键的物质熔沸点更高。因为分子间作用力实质上是一种电性的吸引力，相互吸引的力越大，加热融化、沸腾所需克服的力就越大，所以熔沸点就更高。

范德华力主要影响物质的物理性质.（如熔点、沸点、溶解性等）.（1）:对于组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高.（2）:溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子的溶解度越大.

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。气体分子之间的距离较大，故分子间的相互作用较小；液体和固体的存在，正是分子间有互相吸引作用的证明；而液体、固体的难于压缩，又...

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,...

范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。Postscript:化学键的结合能一般在 1.0kJ/mol 数量级, 而分子间力的能量只有几个 kJ/mol.1.取向力 极性分子之间...

范德华力就是分子间作用力，一般相对分子质量大作用力强，溶沸点高； 氢键主要存在于水、氨气、醇等物质，会使物质的沸点反常，如：按规律H2O的相对分子质量比H2S小，沸点要低，但水中有氢键，沸点反而比H2S高，注意，氢键是一种分子间作用力；化学键影响的是物质的化学性质，一般化学键越稳定，物质的...

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。（下面地址里有详细的）参考资料：http://baike.baidu.com/view/62532.htm ...