甲烷，氨气，水，氟化氢的熔沸点大小，解释原因

由于氟化氢、水、氨气中存在氢键，故其熔、沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点由大到小的关系是水、氟化氢、氨气、甲烷。

氟化氢的熔沸点较低，这是因为氟化氢分子之间的氢键相互作用力相对较弱。氟原子比氢原子更具电负性，所以氟原子周围的电子云更密集。这导致了氟原子和氢原子之间的氢键较弱，因此需要更低的温度才能让氟化氢分子之间形成稳定的结构。氨气（NH3）：氨气中，氨分子之间形成氢键以及范德华力（分子间作用力）。

氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3。...

氨气，水，氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。水常温下液态，...

但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。 所以稳定性是HF>H2O>NH3 H2O：100度，CH3CH2OH：78度，这是常识。所以：熔沸点是H2O>CH3CH2OH>HF>NH3 纯手工.求分！

- 氟化氢是一种无色刺激性气体，它的熔点非常低，只有-83.6摄氏度。这也是为什么它在常温下是气体的原因。而沸点更低，只有-84.7摄氏度，所以它在常温下也很容易变成气体。- 氨气是一种无色气体，它的熔点是-77.7摄氏度，沸点是-33.3摄氏度。可以看出，氨气的熔点和沸点都比水和氟化氢的低，...

并且1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH₃虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，熔沸点是H₂O >HF>NH₃。

因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高

水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气———复制的

由于氢的半径很小，故一个氢只能形成一个氢键。1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。2、关于熔点 在...