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发布网友发布时间：2023-11-13 15:11

共3个回答

热心网友时间：2024-12-03 13:34

反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3 ，说明还有2/3的*成了酸根，最终跟铜离子结合，生成*铜。最终解决之道就是电子守恒。铜失去的电子转移到了生成的NO2和NO上了。那么我们假设有有1mol*被还原，那么还有2mol*化合价不变，跟1molCu2+结合，铜失去的电子为2mol，那么我们设被还原的*中生成了XmolNO2，YmolNO。所以可得到方程式
X+ Y=1 （根据物料守恒） X+3Y=2 得到 X=0.5， Y=0.5，所以答案为A追问为什么要假设有1mol*被还原，可以设别的吗？比如说设有三分之一摩尔的*被还原

追答这个假设只要便于计算，都可以。选择题是怎么方便计算，就怎么假设。如果是计算题，那么就用字母表示，比如可以这么假设amol*被还原，那么还有2amol*化合价不变，最后答案一样的

热心网友时间：2024-12-03 13:34

被还原的*占三分之一说明另外三分之二做酸用，形成*铜。因此，铜与被还原的*的物质的量比为1;1（铜与*根比为1;2，即与做酸用的*比为1;2，而做酸用的*又和被还原的比为2/1）
得到铜与被还原的*的比值后通过电子转移用十字交叉直接解得1;1 如果没学过十字交叉也可以设NO,NO2的物质的量分别为x,y
3x+y=2x+2y（也是通过电子守恒列出来的，左边是氮的得到的总电子右边是铜失去的总电子）最后也算得1;1

热心网友时间：2024-12-03 13:35

假设总*有3mol，其中有2mol与铜生成*铜——1molCu(NO3)2，因此可以知道，实际上有1molCu发生反应失去了2mol电子。
总*有1mol做氧化剂，根据得失电子守恒，应该得2mol电子，如果生成1molNO应得3mol电子，生成1molNO2应得1mol电子，目前实际得2mol电子，故二者1:1

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