高纯硅生产流程如图：（1）由SiO2制粗硅的化学方程...

（1）碳与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳：SiO2+2C 高温 . Si+2CO，只能说明碳的还原性比硅强，非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明碳的非金属性比硅强；非金属性较强的元素，对应的最高价氧化物的水化物的酸性较强，如碳的非金属性比硅强，则碳酸的酸性比硅...

SiO2+2C=Si+2CO(气体符号，高温)Si+2Cl2=SiCl4（高温）SiCl4+2Cl2=Si+4HCl(高温）

mol-1由盖斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ得SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g），故△H=（2a+b）KJ?mol-1，故答案为：2a+b； ②SiO与NaOH溶液反应，反应物为：SiO、NaOH，产物为Na2SiO3，根据质量守恒定律，氢氧化钠前系数为2，根据氢原子守恒产物为氢气，所以化学反应方程式为：SiO+2NaOH=Na2S...

高纯硅的制备化学方程式：SiO2+C=Si+2CO，Si+2Cl2=SiCl4，SiCl4+2H2=Si+4HCl，反应条件都是：高温。高纯硅的制备一般首先由硅石（SiO2）制得工业硅（粗硅），再制成高纯的多晶硅，最后拉制成半导体材料硅单晶。多晶硅，是单质硅的一种形态。熔融的单质硅在过冷条件下凝固时，硅原子以金刚石晶格...

三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H 2 和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H 2 和HCl，故B正确；C．SiO 2 是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl 3 摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D．

1. 在工业上制备粗硅的化学方程式通常涉及二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温条件下反应，生成粗硅（Si）和一氧化碳（CO）。该反应的化学方程式为：SiO2 + 2C → Si + 2CO↑。在这个反应中，SiO2作为氧化剂，C作为还原剂。需要注意的是，反应条件必须是高温。2. 然而，在反应中碳的使用量不能过...

（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X=2+8+4=14；（2）SiO2与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）在反应②中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在反应①③，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合...

反应生成硅（Si）和氯化氢（HCl）：SiCl4 + 2H2 → Si + 4HCl 5. 第一步中，粗硅中含有未反应完全的杂质碳。6. 第二步中，SiCl4具有较低的沸点（约50多摄氏度），易于转化为气体，这有助于与杂质碳分离。7. 第三步中，使用还原剂将硅从化合态还原为纯净的单质硅，从而制得高纯硅。

整个过程中出现了一氧化碳，氢气等可燃物，如果混有氧气可能引起爆炸，比较危险。其次，加热条件下，硅可以与氧气反应再次生成二氧化硅，那前面的整个实验岂不全白做了。

SiO2+2CSi+2CO↑（制粗硅）Si (粗硅)+2Cl2SiCl4（分馏提纯SiCl4）SiCl4+2H2Si+4HCl 二氧化硅和炭粉在高温条件下反应,生成粗硅:SiO2+2C==Si(粗)+2CO↑ .粗硅和氯气在高温条件下反应生成氯化硅:Si(粗)+2Cl2==SiCl4 3.氯化硅和氢气在高温条件下反应得到纯净硅:SiCl4+2H2==Si(纯)+4...