电极电势越高,氧化性就一定越强吗

发布网友发布时间：2022-04-30 09:07

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热心网友时间：2022-06-20 08:18

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229VClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。

热心网友时间：2022-06-20 08:18

电极电势是在“标准条件”下测试的！当条件（一般指酸碱性与浓度）发生改变时，其值也会相应的变化。
而氧化性强弱与粒子所处的环境条件有关！因此非标准条件下，不一定是电极电势越高，其氧化性越强！