硫酸亚铁铵的制备注意事项2

发布网友发布时间：2023-10-26 05:03

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热心网友时间：2024-03-24 23:43

(一)硫酸亚铁的合成
称取铁粉1g（台秤），放在锥形瓶中，加入稀H2SO4 (3mol·L-1)8mL（量筒），在水浴中加热，注意控制Fe与H2SO4的反应不要过于剧烈，在加热过程中应经常取出锥形瓶摇荡，并根据需要适当补充蒸发的水分，以防FeS04结晶析出（？如果有沉淀析出，会在过滤中失去较多的硫酸亚铁），注意溶液酸度应控制在pH值1～2，如果酸度不够，要适当补加少量的H2SO4来调节。待反应速度明显减慢(如何判断?锥形瓶底部没有了黑色沉淀)时，（在此之前应剪好滤纸，安装好抽滤装置，洗干净抽滤瓶）停止加热并立即（？必须趁热过滤，防止硫酸亚铁析出）进行减压过滤。如果发现滤纸上有晶体析出，可用少量去离子水冲洗溶解之。将滤液转移到蒸发皿中。根据参加反应的铁量（原子量=56），计算出生成FeS04（分子量=152）的理论产量（约3g）。
此步骤中需要注意Fe与H2SO4反应应在通风橱中进行，或放于排风口处，以减少酸雾的毒害。
(二)硫酸亚铁铵晶体的制备
根据FeS04的理论产量，按FeS04与(NH4)2S04（分子量=132）摩尔质量比为1：1的比例，称取固体(NH4)2S04若干克（约称3g），并将其配成饱和溶液(在50ml小烧杯中，约加入5ml蒸馏水——学生自己查阅有关资料，按常温下的溶解度配制后），加入到已调节好酸度的FeS04溶液中，用搅棒混合均匀。将蒸发皿置于电热板上先调高温（400℃后降温200℃）小火加热蒸发，至溶液表面出现晶体膜时停止加热。静置，使其自然冷却至室温，析出浅绿色结晶。减压过滤,用少量乙醇洗涤晶体两次(?)除去母液和水分，将漏斗中的固体取出，放在滤纸上吸干水分，然后称量实验产品FeSO4·(NH4)2SO4·6H20的质量(约7-8g)。

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