发布网友 发布时间:2022-05-01 08:27
共1个回答
热心网友 时间:2023-10-09 23:26
(1)由溶解度曲线图可知20℃时,NaCl的溶解度是36g; (2)20℃时,NaCl的溶解度是36g,即该温度下,100g水中最多溶解36g氯化钠,所以50g水中最多溶解18g,所以20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数是:
(3)*钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以利用降温结晶方法进行分离,具体方法是:加水溶解、蒸发浓缩,降温结晶,过滤、洗涤、干燥. (4)在20℃时进行了如下实验,则:①已知在20℃时*钾的溶解度为31.6克,则20克*钾全部溶解;②又加入的30克*钾只能溶解11.6克;③加热知50℃时,50克*钾全部溶解;④再加30克*钾,全部溶解,因为在50℃时,其溶解度为85.5克;⑤降温至20℃时,由晶体析出,只能溶解31.6克 A、由以上知,④中的溶质为80g,在50℃时,其*钾溶解度为85.5克,所以应在加5.5克,达到饱和,故A错误; B、②中溶质为31.6g,③中的溶质是50g,⑤中的溶质是31.6g,所以②③⑤中溶质的质量分数不相等,故B错误; C、由以上分析知,①③④均为不饱和溶液;故C正确; D、④→⑤可析出的晶体为:80-31.6=48.4g,故D错误; 故选C. 故答案为:(1)36.0g;(2)饱和;26.5%;(3)降温结晶;(4)C. |