如何简单的计算化学键的键级
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发布时间：2022-04-30 21:53
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热心网友
时间：2022-06-19 03:52
传统的分子轨道理论表示，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。
排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：
键级=（成键电子数-反键电子数)/2。
扩展资料
计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，方法为：
(1)写出单电子的薛定谔方程；
(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；
(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；
(4)求系数确定体系的状态；
(5)按能量的高低，画出能级图；
(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；
(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。
参考资料来源：搜狗百科-键级
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时间：2022-06-19 03:52
（更方便计算）
例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3．
