关于电解质非电解质和导电性的问题2

发布网友发布时间：2023-10-24 04:14

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热心网友时间：2024-11-17 03:40

非电解质溶液能导电的，可能是指NH3、CO2、SO3、SO2之类的溶于水的情况，因为它们部分或全部与水反应生成了电解质，电解质电离而能导电。
下面框，电解质能导电的，是有条件的：熔融状态下电离或溶于水电离。而常态下的电解质一般是不导电的，比如固体NaCl、气体HCl等等。
只有在熔融状态下电离的物质（一般是Al以前的金属氧化物），它“溶于水得到”的溶液一般能导电。但这点不能说明该金属氧化物是电解质，因为并不是金属氧化物发生了电离，而是因为它们与水反应生成的碱是电解质。
至于说，图上的电解质溶液为什么全部在导电物质中？应该这样理解：只有那些能溶于水的电解质才会形成溶液，不溶的当然不会得到溶液。所以既然已经是电解质溶液了，当然全都能导电了。
仅供参考追问是不是熔融状态下电离的物质如果能溶于水则都能电离，或者就干脆不溶于水？

追答也不全是这样的。比如Na2O融融能电离，也能溶于水，生成NaOH，NaOH能电离出Na+和OH-，而Na2O本身不会在水中电离出Na+和O2-。