化学的元素周期表性质

发布网友发布时间：2022-04-30 05:04

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热心网友时间：2023-10-15 01:21

元素周期表性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2->F->Na+>Mg2+）

　　电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。

　　为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
物理的竖直方向上的抛体运动的全部公式
参考：http://www.5ykj.com/Health/gaoyi/73802.htm追问大哥，我说简便你怎么说这么多话啊

追答呵呵

热心网友时间：2023-10-15 01:21

从左到右，元素的非金属性增强，氧化性增强，金属性减弱，还原性减弱；从上到下，元素的金属性增强，还原性增强，非金属性减弱，氧化性减弱
同周期从左到右原子半径变小，同主族从上到下原子半径变大
抛体运动，h=1/2vt=1/2v^2/g
望采纳！！！

热心网友时间：2023-10-15 01:22

从左到右，金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，原子半径逐渐减小。