初三化学化学。计算题请详细解答,谢谢! (29 20:32:13)

发布网友发布时间：2023-11-11 03:04

共4个回答

热心网友时间：2024-07-27 07:49

1、溶液的质量增加了5.5g，就是生成5.5克二氧化碳。28克一氧化碳生成二氧化碳质量增加16克，所以来自于四氧化三铁的氧元素质量是2克。四氧化三铁的质量=2*232/64=7.25(克）。
磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数=7.25/10*100%=72.5%
2、反应后固体物质的质量为8g,减少的2克就是氧元素质量，所以和甲组同学是一样的。也是72.5%。

热心网友时间：2024-07-27 07:49

这其实很简单的 1题溶液增加的质量肯定是身成的CO2 的质量再由CO2 中的一个O是由磁铁矿提供的可求出O的质量根据0在FE3O4 的质量分数可算出FE3O4的质量除以总质量可得出答案 2题中 10减去剩下的8 可求出反应中完全消耗的O的质量然后如上题步骤根据0在FE3O4 的质量分数可算出FE3O4的质量除以总质量可得出答案

热心网友时间：2024-07-27 07:50

CO2 5.5克，比CO增加一个O，它来自 Fe3O4
剩下固体8克，原来10克，说明Fe3O4失去2克O

Fe3O4 分子量：176
176克Fe3O4含氧 64克
现失去氧2克，算得Fe3O45.5克，质量分数55%

热心网友时间：2024-07-27 07:51

很简单啊，自己照着前面的人的回答写把，我再回答就没没创意了

初三 化学 化学。计算题 请详细解答,谢谢! (29 20:32:13)

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