初中化学;详解谢谢
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发布时间：2023-11-11 03:51
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热心网友
时间：2024-11-04 02:52
【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为：100:44g=X:8.8g
【3】该氯化钙样品中钙元素与氯元素的质量比是36:49
【4】向最终反应后所得溶液中加入11.1g水后，则溶液中溶质的质量分数是45.2%
【5】配置上述实验所需稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是50g
解：根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：
1、20g+100g+20g-137.8g=2.2g
2、20g+137.8g-155.6g=2.2g
3、20g+155.6g-173.4g=2.2g
4、20g+173.4g-191.2g=2.2g
5、20g+191.2g-211.2g=0g说明样品中碳酸钙第四次完全反应.
一共生成CO2的质量=2.2g+2.2g+2.2g+2.2g=8.8g
第五次加酸后，烧杯底部剩余不容固体3.2g,说明3.2g为沙子的质量.
设100克该样品中含碳酸钙的质量为X,80克盐酸中含氯化氢的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为Z
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
X Y Z 8.8g
100:44g=X:8.8g
X=20g
Y=14.6g
Z=22.2g
氯化钙样品中含氯化钙的质量=100g-20g-3.2g=76.8g
该氯化钙样品中钙元素与氯元素的质量比=(76.8g*40/111*100*+20g*40/100*100%):76.8g*71/111*100%
=36:49
所得溶液中溶质的质量分数=(22.2g+76.8g)/(211.2g-3.2g+11.1g)*100%=45.2%
所需盐酸的溶质的质量分数=14.6g/80g*100%=18.25%
设需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量为W
W*36.5%=100g*18.25%
W=50g
热心网友
时间：2024-11-04 02:52
2. 沙子的主要成分是二氧化硅SIO2不与盐酸反应 CACI2溶解掉了
所以通过质量减少可知总共生成CO2 8.8克 CACO3 CO2
也就是CACO3有20克 100 44
20% X 8.8
3. SIO2有3.2克
剩余的全是CACI2 100-20-3.2=76.8克
下面自己可以计算了吧追问4 、5问我不会请帮忙解答一下。谢谢
热心网友
时间：2024-11-04 02:53
