初中化学微粒问题18

发布网友发布时间：2023-10-20 22:41

共5个回答

热心网友时间：2024-12-06 00:50

我来逐一回答，我是化学老师
1 电解不仅可以电解溶液，还能电解熔融状态（即液态）的离子化合物（绝大多数的金属化合物）。比如：电解氯化钠水溶液，产物是氯气、氢气和氢氧化钠。而电解液态的氯化钠产物则是金属钠和氯气。再比如说金属铝就是通过电解熔融状态的氧化铝而制得的。
一个东西要能导电，就必须含有能够自由移动的带点微粒（离子或电子）。有些溶液能导电，就是因为其中含有了能够自由移动的阴阳离子（就是你说的负电荷、正电荷）。但不是所有的溶液都能导电，比如蔗糖溶液就不能导电，因为里面没有自由移动的离子。所以我们把在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。而电解就是电解的电解质。
2 现来讲碳：C最外层有四个电子，这四个电子可以以多种方式（杂化）与其他元素形成共价键,因此化合价也就不同。Fe是一个金属元素，容易失电子，铁特别容易失去最外层的2个电子和此外层的一个电子，所以Fe就有两种常见的化合价＋2和＋3.但要真正讲清楚这个问题，可能要等到你高二的时候要从他们核外电子的排布方式；来讲了。现在我就大概的讲一下。
3 这些原子其实形成了一个整体，因为这个整体在一定的环境里更稳定，比如氧离子在水中使不能存在的，它就会以氢氧根的形式存在，因此氢氧根是以一个整体在反应，并不是两个原子共同参与，如果一定要研究是那个原子具体参与反应的话，那么氢氧根的反应实际上绝大多数都是氧原子在发生反应。
4 最简单的关于物质酸碱性的理论是这样的：能电离出氢离子的是酸，电离出氢氧根离子的是碱。水既不能大量电离出氢离子又不能大量电离出氢氧根离子。
是自由移动的离子：这里有两个概念：一个是自由移动，要自由移动就必须是在溶液中或是熔融状态。离子就是一些原子微粒是其最外层电子数达到8个而去得失电子所形成的微粒。比如Na原子核外电子排布为2，8，1.所以它要形成最外层8个电子的结构，最简单的方法就是失去最外层的这个电子，所以钠离子就是这样的Na＋。
最后，我觉得你是一个很善于思考的同学，你的很多问题都是现在科学家在探索的。我想如果你一直选择化学的话，它们会伴你一生。比如你的第四个问题，现在已经发展到了*理论了，初中讲得只是18世纪的理论。

热心网友时间：2024-12-06 00:50

1.电解在初中的水平上，一般都在水溶液中进行，但是还有别的形式，如：生产铝时需要电，这时候时是用电来电解的。
溶液的导电性是因为溶液中的正离子和负离子完成的。知道不知道：纯水是不导电的，为什么呢？是因为纯水里的正负离子很少，几乎没有，因此，不能导电。现实中的水中往往会带一些盐之类的东西，所以潮湿的东西都是导电的。

至于正负离子移动的问题你可以这样理解：连接到电路里后，一头是跟正极连，所以它会吸引负离子，而另一头连着负极，所以吸引正离子。（正负电子相互吸引嘛）。然后正负离子是不是流动了，我们在物理中学过，正负电子的移动形成电流，所以就有电流了

2. C的性质很多，因为他的最外层有4个电子，一般得到电子，他有的时候的到电子多，有的时候少，比如：C在不充分燃烧的时候得到CO为什么呢，因为氧气少，不够分，而如果氧气多的话就会生成二氧化碳，
变价的问题，你可以总结一下：
一般如果反应物中有单质，那么反应肯定有变价，（这个其实有氧化还原反应发生），而酸碱中和反应一般只是离子的重新结合，所以不会有变价，学习中多总结。

3.这个问题到以后你会经常遇到，它是一个原子团，结合以后不容易分开，常见的原子团记一下就行了，其实化学我觉得记忆很重要

4.酸碱性根据书本上的定义是：
电解出H离子的为酸，电解出OH离子的为碱。，后面的我没看清楚

5.离子的移动，这个应该是溶液中的吧，这个其实很好理解，各种物质如果能溶解于水中时，都会电解，生成阴阳离子，那么这些离子在水中由于热运动，当然会自由移动，如果通电后，情况就不同了，阴离子在正极的吸引下定向移动，相同的阳离子。

化学也不难，平时努力一下，多记点就行了，加油

热心网友时间：2024-12-06 00:51

1、电解也可以电解熔融状态下的离子化合物（如NaCl）。
溶液会导电就溶液中一定要有自由移动的正负离子。
例如钠离子化合价为正的，带有一个正电荷；氯离子化合价为负的，带有一个负电荷。
自由移动的离子：一般来说溶液中的离子还有熔融状态下的离子一般都为自由移动的离子。
2、核外电子前几排排布满后留下的电子不止一个，可能失去一到几个或得到几个成为稳定状态。
氧化还原反应中的元素反应前后会变价。
3、举例：例如钠离子为正一价例子，氢氧根为负一价离子，所以钠离子就只需要一个氢氧根，而铁离子就要三个氢氧根，从而使得正电荷与负电荷相等。
4、若溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度则该溶液显酸性，否则为碱性。
常温下H2O中的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以为中性。
5、就第一里我讲的那样，是自由移动的离子，不是原子。

热心网友时间：2024-12-06 00:52

1,不一定，只要能产生离子就可以点解，如电解熔融的NaCl制取钠，有的物质在溶液中以离子形态存在，就可以导电，但蔗糖在水溶液中是以分子形态存在，故不导电。
2，有多个化合价是由于原子核外电子决定，一般是最外层，但如Fe这样的过渡元素，次外层电子也和化合价有关，一般氧化还原反应会发生化合价的变化。
4，酸碱性的定义不止一种，一般认为能在水溶液中电离出H+的为酸。带氢元素的氧化物如H2O在水溶液中电离不出H+，准确说是电离出的H+很少。

热心网友时间：2024-12-06 00:52

1.不只是电离溶液，例如电解水。溶液中的离子越多，导电性越强
2.是他们的原子结构决定的。氧化还原反应会变价
3.是组成的原子团，作为一个离子发生反应
4.是由溶于水后电离出的氢离子（或氢氧根离子的比例），水可以看成是一个氢离子+一个氢氧根离子组成的，氢显酸性，氢氧根显碱性，互相中和
5自由移动的离子就是说明该物质或溶液可以导电