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有关原电池的计算题,求解答298k时,原电池
发布网友
发布时间:2022-04-30 16:46
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时间:2022-06-27 20:09
298k时,原电池(-)Pt|H2(p标)|H+(xmol/L)||Cl-(0.10mol/L)|AgCl|Ag(+)的电动势为0.35V,已知E标(AgCl/Ag)=0.22V,试计算:(1)负极中得c(H+)(2)298K时电池反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数K标。
(1)298K为标况,此时AgCl的Ksp=1.8×10^-5,因此Ag+浓度=Ksp/c(Cl-)=1.8×10^-4mol/l。
(2)根据能斯特公式计算。
E=E标准-RT(lnJ)/zF;E标=正极电势-负极电势。自己算
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