化学中电子式的书写规律“先配对，再分散”是什么意思？

发布网友 发布时间：2022-04-20 11:53

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热心网友 时间：2023-07-23 08:08

遵守量子力学三规则：
1、能量最低规则
2、泡利不相容原理
3、洪特规则
先写能量低的电子，再写能量高的电子；先写已配对的电子，再写未配对的孤电子；每个电子轨道上只能容纳一对自旋相反的电子。总而言之，世界上不存在一模一样的两个电子，描述电子的四个量子数必须不能同时全部相同。

热心网友 时间：2023-07-23 08:08

照猫画虎，看着课本写吧！
至于书写规律1、能量最低原理（能量低的排满才排能量高的） 2、第N层容纳2N平方个电子
2，最外层不超8个，次外层不超18个

热心网友 时间：2023-07-23 08:09

最外层电子也就是核外电子，核外电子和谁都没关
不过电子数=质子数=核电荷数
电子层数与原子的质子数有关，这是要背的
至于失电子，得电子是关于阴离子和阳离子的，离子是当最外层电子失去了，或得到了来决定的，失去的叫阳离子，大部分为金属元素（也就是带“金”字旁的文字），得到的叫阴离子，大部分为非金属元素。
稳定结构是说最外层是8的，因为最外层电子数规定不能超过8.打比方铝原子，它质子数是13，第一层为2，第二层为8，第三层自然就是3，他是金属元素，所以失电子，最外层丢掉，就剩8而八最外层最多是8，所以他就成了稳定结构。
族是竖着的，没什么规律，不过最后一族都是稀有气体
只要是质子数相同的原子都是同种元素
相对原子质量
质子于中子没关系，地点都没有
不过质子数+中子数=相对原子质量
老师就这样讲的 这是笔记......打的累死 给点分

热心网友 时间：2023-07-23 08:09

你是否指的是核外电子云的排布？应为2、8、16、32、64、32、16、8、2

热心网友 时间：2023-07-23 08:10

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.
2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.
3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.
4,金属原子最外层电子数<4易失电子.
非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.
稀有气体最外层电子数是8个.
he:(2个)不得不失.
怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：
知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。
理解图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
“0”，表示原子核，圈内“＋”号，
表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。