两道化学计算题5

发布网友发布时间：2023-11-05 07:20

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热心网友时间：2024-07-24 02:01

1，说明溶液中全部是Fe2+
有Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+ +3H2O
因为放出氢气3.36L，所以Fe为0.15mol，8.4g
剩余固体质量为10.8g，按照Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+ +3H2O反应
其中Fe的质量为10.8/（56+56*2+16*3）*56=2.8g
所以总共Fe有8.4+2.8=11.2g
反应总共消耗的H+为0.15*2+2.8/56*6=0.6mol
所以[H2SO4]>=0.6/0.15/2=2mol/L

2，先解决pH的问题
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，可以得到酸并未受到影响。由于溶液很稀，默认可以体积相加，所以反应后溶液体积增加1倍。
所以[H+]=0.02/2=0.01mol/L，pH=2
因为[Cl-]>[Ag+]，所以可以假设Ag+完全反应，剩余[Cl-]为0.001mol/L
则[Ag+]=10^-12/0.001=10^-9mol/L

热心网友时间：2024-07-24 02:08

1。“向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色”，所以溶液中没有Fe3+，所以 2Fe + Fe2O3 + 4H2SO4 = 4FeSO4 + H2↑+3H2O 所以Fe和Fe2O3的物质的量之比为2：1，设Fe2O3 x mol，那么有Fe 2x mol，所以有 160x+112x=19.2 可以求出x 硫酸的量按反应方程式求。

2。向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.020mol/L和盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag^+)、c(Cl^-)的乘积水常数：c(Ag^+)×c(Cl^-)＝1.0×10^(-10) (mol/L)^2，试求： A. 沉淀生成后溶液中c(Ag^+)。 B. 沉淀生成后溶液的pH。混合后相当于是0.009的Ag+和0.01的Cl-反应，则Cl-过量0.001，则求Ag+的浓度= 常数/0.001； H+没有消耗，所以容易求出浓度和PH值