怎样判断物质之间能否发生氧化还原反应21

发布网友发布时间：2023-11-04 09:58

共5个回答

热心网友时间：2024-12-11 23:32

有几条要注意的
1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；
同理，还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映。

2) 化合价升高，失去电子，发生了氧化反应，属于还原剂
化合价降低，得到电子，发生了还原反应，属于氧化剂

总结起来就是：高失氧是还原剂（化合价升“高”，“失”去电子，发生了“氧”化反应，“是还原剂”）

由上面可以得知：容易失去电子的物质呈还原性，做还原剂（金属，氢气等）。容易得到电子的物质呈氧化性，做氧化剂（卤素，即F2 Cl2 Br2 I2，还有O2 等）。

3）有些物质是同时具备两种性质的，比如SO2，既可以做还原剂，发生氧化反应被氧化成SO3,也可以做氧化剂被还原成S单质。但SO2还原性较强，所以氧化性弱

4)同种元素组成不同的物质时所显性质不同。比如金属Cu容易使电子显还原性，而Cu2+一般情况下不会再失去去电子了，只能的电子变成Cu+或者Cu则显氧化性。

热心网友时间：2024-12-11 23:33

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！

热心网友时间：2024-12-11 23:33

不是啊，要遵循一个规则就是：
氧化剂的氧化性要大于氧化产物
还原剂的还原性要大于还原产物

通过比较可以确定是否反应。

热心网友时间：2024-12-11 23:34

看看各个元素反应前后有没有化合价的变化。有变化则是有发生....反应

热心网友时间：2024-12-11 23:34

反应物和生成物中的元素的化合价有升高也有降低，
升（化合价）失（电子）被氧化
降（化合价）得（电子）被还原