氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制,为什么
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发布时间：2022-05-01 09:56
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时间：2023-08-02 00:40
盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液，是因为它们不是基准试剂，浓盐酸易挥发，氢氧化钠的吸湿性强，它们的含量不够稳定，且纯度不够高。
标准溶液
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。
标准溶液的配制方法：
（一）直接配制法
用基准试剂经过一定方法配制于一定容量瓶中的标准溶液的配制方法，称为标准溶液的直接配制法。
（二）间接配制法
用普通一级品试剂和一般方法配制于一般容器的标准溶液，而需标定其准确浓度或滴定度的配制方法，称为标准溶液的间接配制法。
按上述概念判断，多数标准溶液的配制不能用直接配制法，而只能用间接配制法。
盐酸和氢氧化钠的标准溶液只能用间接配置法配制。
1，氢化氧钠标准溶液的配制和标定
（1），配制：配制0.15
mol/L的NaOH标准溶液。称取NaOH（GR，优级纯）6克，置于新煮沸冷却的蒸溜水1000中搅匀，盛于上口有钠石灰的干燥管的下口瓶（或上口备虹吸管出口的）中保存备标定与应用。
（2）标定：先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，用差减法称取已于105
C°干燥过的基准试剂苯二甲酸氢钾约0，766克置于上溶液中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。
NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M=1000G/204.214V，
式中，G——称量苯二甲酸氢钾的克数，
V——滴定用NaOH标准溶液的毫升数，
204.214——苯二甲酸氢钾的1摩尔的质量（克）（分子量）。
1000——由mol/ml换算为mol/L的系数，即1000mol/ml=1mol/L。
2，盐酸钠标准溶液的配制和标定
（1）配制：配制0.15
mol/L的HCl标准溶液。于1000ml容量瓶中加比重为1.19浓HCl（37%）（GR，优级纯）12.5ml，加水到刻度，均匀。
（2）标定：用0.15
mol/L的NaOH标准溶液进行标定，先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，吸取HCl标准溶液25
ml于该锥形烧瓶中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。
HCl标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M1=M2V2/V1，
式中，M2——NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L），
V1——加入HCl标准溶液的毫升数，
V2——滴定用NaOH标准溶液的毫升数。
基准试剂
基准试剂又称为基准物质，是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
基准试剂应符合五项要求：
（一）纯度（质量分数）应≥99.9%；
（二）组成与它的化学式完全相符，如，含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；
（三）性质稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不分解，不易被空气氧化；
（四）有较大的摩尔质量，以减少称量时的相对误差；
（五）试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没有副反应。
热心网友
时间：2023-08-02 00:41
浓盐酸易挥发，固体naoh容易吸收空气中水分和co2，因此不能直接配制准确浓度的hcl和naoh标准溶液①，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
