电解池原理,外电源电动势大于原电池电动势,怎么理解?

接有外电源，且外电源电压（电动势）高于原电池电势，就不会有原电池反应，只会发生电解。也就是电解池。反之，如果外电源电压低于原电池电势，外电压不起作用，发生原电池反应，直到原电池电压与外电压平衡（相等）为止。

外加电源的电动势大于原电池的电动势时就发生原电池反应的逆反应,即电解池反应.外电源的正极接电池正极发生氧化反应,这时电极称阳极；外电源的负极接电池负极发生还原反应,这时电极称阴极.当然有些原电池在该条件下不一定有对应的逆反应,可能会发生其他的反应.

原电池的基本工作原理是通过负极Zn失去电子形成Zn2+，而正极Cu2+则接受电子还原为Cu，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。在这个过程中，氧化剂与还原剂必须分开，电子通过外电路传递。电解池则与之相反，如Cu-Zn电解池，当外电源电压大于原电池电动势时，电极反应方向会反转。原电池的典型示例是Cu-Zn电池...

这个电位差就是原电池的电动势。而在电解池中，外部电源提供的电能被用来驱动阳极和阴极的反应。这个电能就是分解电压。电解反应所需分解电压等于相应原电池反应的电动势是因为原电池和电解池在能量转化上是等效的。在原电池中，电能被转化为化学能储存起来。在电解池中，外部电源提供电能，将化学能转化为...

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学...

电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴： 减小 （...

无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。第二种得失电子法，电流方向实际上是与电子移动方向相反（因为我们规定电子带负电，电流方向为正电荷的流动方向），所以电子的...

那么电极之间的电势差为0，就不会有电荷移动也不会有反应。所以电解池外加电压一定要大于平衡电动势计算得到的电极电势以及因此得到的电势差都是在理想情况下的。1、原电池 原电池端电压会由于电池内阻的原因而与计算值不一样 2、电解池 如果电解池的外加电压等于平衡电动势 ...

原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。②电解池。A...

【电解池有外接电源，靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原电池是靠化学反应产生电动势，本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。】【（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4...