分子内能与分子平均动能什么关系6

内能等于动能加势能，动能又等于分子个数×平均动能

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分子平均平动动能由温度决定的，温度一样，所以其大小也是一样的；狭义的内能指分子热运动能，也就是在一般的物理过程中可变的内能。是物体内部全部分子做热运动时的分子动能和分子势能的总和。根据题目要求，质量相同情况下，氢气比氧气分子要多，所以总的能量要大，即氢气的内能大。

平均平动能是范畴最小的一部分能量，然后是总动能，然后是内能。他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能 平均总动能+平均振动势能=平均内能 平均振动势能=平均振动能 而动能按自由度均分，如果分子有r个平动自由度，s个转动自由度，t个振动自由度，则其平动能、转动能、振动...

分子平均动能只与温度有关, 而内能还与体积有关, 分子平均动能和内能没有必然联系, 转动动能与物体质量与运动速度有关,质量速度越大 转动动能越大.

引力引起的势能最大. 6.分子距离在无穷近处引力和斥力最大,斥力引起的势能最大 分子平均动能： 温度相等——分子平均动能相等——氢气相对分子质量小于氧气——氢气的分子平均速率较大 有一点概念你要搞清，温度直接决定的是分子平均动能。之所以说分子的平均速率由温度决定是只对同一分子而言 ...

分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。）对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间...

2.在理想气体下，分子动能只与温度有关，有公式：e(平均动能)=ikT/2，i和k是常数。3.看第一问解答自己理解一下吧。4.第一问中已经阐明在理想气体条件下，气体内能等于分子动能总和所以，E（内能）=N*ikT/2,N为分子总数。也有气体内能正比于温度，比例系数为热容。况且，U=W+Q,一般使用其变化...

内能与热能一样 所有的分子平均动能+所有的分子势能=内能=热能 温度是分子平均动能的标志，即温度高分子平均动能一定大 所以温度高，内能不一定大 分子平均势能与温度无关，与体积有关，但体积变化分子平均势能仍然可能等于原值

1、物体的内能等于组成物体所有分子的分子势能和分子动能总和。2、分子平均动能只与温度有关，温度越高分子的平均动能越大。3、对气体而言 （温度不太低，压强不太大）分子势能为0 对固体、液体而言，开始分子处于平衡位置，分子势能最小，体积增大、体积减小，分子势能都增大。

你问的是气体的内能和其中气体分子动能关系的问题吧.气体的内能等于其内部分子的 动能 和 势能 的总和.但是当我们将气体看成理想气体时,气体满足理想气体的假设（有三条,可以自己查）,简单的说就是可以不考虑气体内部分子的势能.（其实把气体看成理想气体是有条件的：低压,温度不很高）所以在这样的假设...