关于水的离子积常数的问题!

发布网友发布时间：2023-12-06 18:00

共6个回答

热心网友时间：2023-12-29 16:58

首先，在任何溶液中，kw=c(H+)·c(OH-)，浓度都是溶液中H+和OH-的总浓度，kw是温度的函数，只与温度有关，25摄氏度时为10的负14次方。
你的第二种理解是对的，但是可以进一步估算，比如在pH为2的酸性溶液中，H+浓度为10的负2次方，OH-浓度则为10的负12次方，即水电离的OH-和H+都是10的负12次方，说明在酸性溶液中，水电离出来的H+与酸电离出来的H+相比是可以忽略不计的，可以认为酸电离出来的H+是10的负2次方。
原本在纯水中，水电离的OH-和H+都是10的负7次方，现在变成了10的负12次方，说明酸电离出来的大量H+抑制了水的电离。

热心网友时间：2023-12-29 16:58

kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-是指溶液中总的氢离子和氢氧根离子
他是温度的函数只要温度不变Kw不变
25℃时等于1*10^-14
所以在同一温度下都是定值
你后面理解的是对的

热心网友时间：2023-12-29 16:59

kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-是指溶液中总的氢离子和氢氧根离子

>>>如果单是水电离出来的，那加酸应该能抑制H+的电离，而水电离出来的OH-和H+一定相等，那按理说kw应该减小啊前面对，最后结论是不对的
>>>如果是溶液中总电离的，那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14，是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗这个理解是对的

热心网友时间：2023-12-29 16:59

指的是后一种，即总的H+和OH-的浓度，在酸碱溶液中，水自身的电离都可以看作是被抑制的。
实质上按照化学平衡理论来讲，水电离平衡常数=c(H+)·c(OH-)/c(H2O)，但由于分母水分子浓度在稀溶液中基本可看做是常量（我们说的水溶液酸碱理论严格说都是稀水溶液环境），所以就简化为离子积常数了。在固定温度的稀水溶液中，水自身电离仅受氢离子和氢氧根离子浓度影响。

热心网友时间：2023-12-29 17:00

是20摄氏度下，水溶液里kw=c(H+)·c(OH-)，即10^-14,；加酸加碱都可抑制水电离出的氢离子，由解离平衡分析

热心网友时间：2023-12-29 17:01

1.总共的氢离子和氢氧根之积为Kw
2.对