No 和 No2的区别
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发布时间：2022-05-02 06:05
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时间：2022-06-28 21:24
（1）化学反应不同：二氧化氮室温下为红棕色气体,易溶于水且具有刺激性气味 二氧化氮溶于水并与水反应生成*，一氧化氮是无色气体,难溶于水,易与氧气反应生成二氧化氮
（2）分子量不同：一氧化氮，化学式NO，分子量30，二氧化碳氮，化学式NO2，分子量46.
（3）制取收集方法不同：NO只能用排水法 是无色气体 ，易与空气中氧气反应，不能用排空气法。NO2不能用排水法 会和水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ，只能用向上排空气法的。
扩展资料：
一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀*反应。
NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl
但NO与O2可与水反应，化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3
根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子(NO)2，这也是它具有单电子的必然结果。
这里需要特别说明的是，NO可以被过氧化钠吸收，Na2O2+2NO=2NaNO2
参考资料：百度百科——一氧化氮
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时间：2022-06-28 21:25
区别在于化学性质不同。NO和NO2具有下列不同的化学性质：
通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水。NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）。
根据NO的分子结构可见，他有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色。然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
拓展资料
No2
熔点(℃)： -9.3
沸点(℃)： 22.4
相对密度(水=1)： 1.45
相对蒸气密度(空气=1)： 3.2无意义
溶解性： 溶于水。
主要用途： 用于制*、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。
参考资料来源：no-百度百科
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时间：2022-06-28 21:25
区别如下：
NO既有氧化性，又有还原性。但是以还原性为主。
NO2既有氧化性，又有还原性。但是以氧化性为主。
拓展资料：
实验室制备NO
在实验室中，通常用铜和稀*反应来制备一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
实验室制备NO2
制取方法
在实验室中，通常用铜与浓*反应来制备二氧化氮：
Cu+4HNO3==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
参考资料：百度百科——NO
百度百科——NO2
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时间：2022-06-28 21:26
No是无色气体,难溶于水,易与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2，熔沸点很低
No2室温下为红棕色气体,易溶于水且具有刺激性气味 ，二氧化氮溶于水并与水反应生成*：3NO2+H2O4HNO3，No2在臭氧的形成过程中起着重要作用。
知识拓展
人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成*和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔*盐和亚*盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。
二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作*。
健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道。吸入初期仅有轻微的眼及上呼吸道刺激症状，如咽部不适、干咳等。常数小时至十几小时或更长时间潜伏期后发生迟发性肺水肿、*呼吸窘迫综合征，出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫绀等。可并发气胸及纵隔气肿。肺水肿消退后两周左右可出现迟发性阻塞性细支气管炎。
防护措施：呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。保持良好的卫生习惯。进入罐、*性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
二氧化氮_百度百科
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时间：2022-06-28 21:26
沸点(℃)： -151
相对密度(水=1)： 1.27(-151℃)
溶解性： 难溶于水。
主要用途： 制*、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。
其它理化性质：
一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀*反应。
NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl
根据NO的分子结构可见，他有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子（NO）2，这也是他具有单电子的必然结果。
二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车、电厂废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化，富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。又称为过氧化氮，是大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入反键π轨道。二氧化氮室温下为红棕色气体，易溶于水且具有刺激性气味。吸入二氧化氮可能对肺组织产生强烈的刺激作用和腐蚀作用。由于其结构的不稳定性，通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在，构成一种平衡态混合物。二氧化氮转化而四氧化二氮放热。升高温
度，平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮合成的方向移动。二氧化氮 (NO2)在21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体.有毒气体.密度比空气大易液化.易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。
二氧化氮溶于水并与水反应生成*
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为*.
因此*溶液会呈现*.这个反应可以认为其为可逆反应，因为*同时会分解。
因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是*的酸酐。外观与性状： 黄褐色液体或气体，有刺激性气味。
熔点(℃)： -9.3
沸点(℃)： 22.4
相对密度(水=1)： 1.45
相对蒸气密度(空气=1)： 3.2无意义
溶解性： 溶于水。
主要用途： 用于制*、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。二氧化氮可以转换成四氧化二氮，方程式为2NO2 ==== N2O4，正反应是放热。
在高压下，或低温下主要为四氧化二氮。
