raoult定律和henry定律的区别
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发布时间：2022-04-20 21:39
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热心网友
时间：2023-05-07 03:53
raoult定律和henry定律主要从概念、温度条件和适用范围来区分。
一、概念不同
拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。
二、温度条件不同
拉乌尔定律说得是在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。
亨利定律说的是在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。
三、使用范围不同
拉乌尔定律：只有在稀溶液中的溶剂，方能较准确地遵守 R- 定律。
当溶液的浓度增加，溶质分子对溶剂分子的作用显著，此时溶剂的蒸气压不仅与溶剂的浓度有关，还与溶质与溶剂的相互作用（即溶质的浓度和性质）有关在较高浓度下，溶剂的蒸气压与其摩尔分数就不成正比关系，即不遵守 Raoult 定律。
亨利定律的适用范围：稀溶液；溶质在气相中和在溶液相中的分子状态必须相同。
如果溶质分子在溶液中与溶剂形成了化合物（或水合物），或发生了聚合或解离（电离），就不能简单地套用亨利定律。使用亨利定律时，溶液的浓度必须是与气相分子状态相同的分子的浓度。
热心网友
时间：2023-05-07 03:54
只有在稀溶液中的溶剂，方能较准确地遵守 R- 定律。
解释：
在稀溶液中，溶剂分子之间的相互作用受溶质的影响很小（∵溶质分子很稀疏
地散布于大量溶剂中），所以溶剂分子的周围环境与纯溶剂分子的几乎相同。
因此溶剂的饱和蒸气压只与单位体积 (或单位面积表面层) 中溶剂分子数成正比，而与溶质分子的性质无关，即 PA 正比于 xA (比例系数为 PA* )
当溶液的浓度增加，溶质分子对溶剂分子的作用显著，此时溶剂的蒸气压不仅与溶剂的浓度有关，还与溶质与溶剂的相互作用（即溶质的浓度和性质）有关
因此，在较高浓度下，溶剂的蒸气压与其摩尔分数就不成正比关系，即不遵守 Raoult 定律。
2.亨利定律的适用范围
（ 1） 稀溶液；
（2） 溶质在气相中和在溶液相中的分子状态必须相同。
如果溶质分子在溶液中与溶剂形成了化合物（或水合物），或发生了聚合或解离（电离），就不能简单地套用亨利定律。
使用亨利定律时，溶液的浓度必须是与气相分子状态相同的分子的浓度。
