请问拉乌尔定律和亨利定律适用条件需要定温定压吗？
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发布时间：2022-04-20 21:39
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时间：2023-12-05 22:03
拉乌尔定律公式适用条件为定温、稀溶液、非挥发性溶质，后来推广到液态混合物。
拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是拉乌尔定律法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液，不同溶液适用的浓度范围不一样。只要溶液浓度足够稀，溶剂必服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高。
拉乌尔定律的简介：
在多年审慎地实验后，拉乌尔在《法国科学院周刊》（Comptes Rens，1887 年 5 月 23 日）发表了一篇里程碑性的文章《溶剂蒸气压通则》（General Law of theVapor Pressure of Solvents），说明现在被视为拉乌尔定律的核心概念。
他溶解不同低浓度的非挥发性化合物：5 种溶于水，14 种溶于 11 种有机溶剂中。
之后，他测量溶解化合物在溶剂蒸气压上的效果，发现结果很值得注意，在他实验的范围中，液体中任一被溶解的物质只要摩尔分数一定，此时测得的蒸气压与原溶剂的蒸气压相比，所减少的比例都相同。
后来经由其他科学家的证实，这些实验印证了阿伏伽德罗和理想气体理论的建构者在当时对物理提出的普适性；拉乌尔另外的研究则说明了液体熔点被溶剂降低的类似效果。
凡特何夫（Jacobus van't Hoff）和阿瑞尼斯（Svante Arrhenius）之后的理论研究，证实了拉乌尔的结果，提供了热力学的基础，也说明了如何理解那些一开始被认为是例外的结果。
拉乌尔定律的普适性引发了有关液体和溶液创意研究的热潮，对于定量但分子数未知的溶剂，如高分子或其他高分子量的物质而言，拉乌尔定律可让人经由蒸气压或其他溶剂的特性来测定其分子量。
