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△H是什么概念??

发布网友 发布时间:2022-04-25 10:34

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热心网友 时间:2024-01-15 20:16

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。 在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能. 所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 反之就是△H大于0,就是吸热过程 比较H大小的方法 1.直接比较法 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。 (1)吸热反应的△H肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小于0); (2)物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多; (3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多; (4)产物相同时,气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多; 反应物相同时,生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多; (5)生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多; (6)对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g);△H= - 197kJ/mol,则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于197kJ。 2.图示比较法 吸热反应 放热反应 画出化学变化过程中的能量变化图后,依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较△H的大小。如图所示: 特别提醒: 在比较反应放热或吸热大小时,只比较数值大小,没有正、负之分;而比较△H的大小,则要区分正、负,当△H > 0时,反应热数值越大,△H越大,当△H < 0时,反应热数值越大,△H越小。

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δH是什么意思?

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2,E1&lt;E2,得到△H&lt;0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2&lt;H1,所...

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△H是什么概念??

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高...

△H代表什么?它的正负有什么意义???

,△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热...

焓变的单位是什么???

1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...

△H是什么?

△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量&gt;生成物总能量.则△H&lt;0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系:△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...

反映热量是什么?△H是什么?有单位吗?什么是改变反应限度(具体改变了什 ...

△H是热焓,是指内能的改变和体积功之和。△H=△U+p△V 单位是热量或者能量的单位焦耳。反应限度一般是说进度,就是反应掉了多少mol。比如A+B→C 1molA和1molB反应,当A反应掉0.5mol时,进度就是0.5mol。转化率是反应掉的量比上初始量,刚才这个转化率就是50%。

反应焓变化与△H的变化有关系嘛?

△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化,表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒,也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中,反应物要转化为产物需要通过一个高能垒的中间态,即活化态。活化能决定了反应...

在化学平衡中,△H&lt;0或&gt;0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热?

△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H&lt;0,即放热;反之△H&gt;0,即吸热。参考资料:原创

热化学方程式 △H是怎么计算的

△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和...

可逆反应中的 △H的意义是什么?

△H是焓变,也就是反应热△H>0 吸热;△H<0 放热 N2+3H2→2NH3 ;△H>0 等价于2NH3→N2+3H2;△H<0 ← ← 第一个也就是N2和H2反应生成NH3的反应是吸热反应第二个也就是NH3分解成N2和H2的反应是放热反应

2H是什么意思 △H表示什么 △H什么时候为0 △H由什么决定 △H怎么求 △H等于 8H
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