高中化学气体摩尔体积一题不懂,求解释

发布网友发布时间：2023-07-28 07:09

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热心网友时间：2024-12-02 13:44

解析：因为在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(液)+3O2（气）==XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，即XO2，YO2体积为672ml。从化学方程式可以看出，在相同条件下,即同T同P下，PV=nRT,气体体积之比就等于物质的量之比，还等于计量数。反应O2的体积与生成物XO2，YO2的混合体积相等, 即反应前3个体积反应后也是3个体积(指气体),所以反应前O2体积是672ml.

热心网友时间：2024-12-02 13:45

这个题目其实很简单看化学方程式，反应前有3体积的O2参加反应，反应后生成1体积的XO2 和2体积的YO2，也就是还是3体积气体，意味着反应前后参加反应的气体体积不变，故答案还是672

热心网友时间：2024-12-02 13:45

在标准状态下，相同摩尔数（物质的量）的任何气体的体积都一样，都是22.4升。所以，这个题目下，因为生成物都是气体且都含有两个氧原子，所以生成物的体积和参与反应的氧气的体积一样。追问听不懂，为什麽

追答这个……这个实际是个理想状态，实际上多少会有些差异，但可以忽略不计。至于这个理想状态的来源，是从物理学来的，因为气体状态下，其分子间的距离，远远大于其分子自身的直径，因此，分子间的作用力、分子自身的体积统统可以忽略不计，可以理想成一个所谓的理想气体。你可以了解下所谓理想气体的相关知识，高中物理会学到。

理想气体的体积，只和其压力、温度和物质的量有关，有个等式的，理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为： pV=nRT，n是物质的量；R是气体常量。而所谓的标准状态，就是1个大气压，25°C，温度和压力一样，自然体积也一样。