铜锌原电池中，带有盐桥的，锌是怎样失电子的，锌是不与硫酸锌反应的呀。

发布网友发布时间：2023-07-31 06:59

共3个回答

热心网友时间：2023-10-08 16:46

锌失去的电子通过导线到达正极，与正价铜离子反应：2e-十Cu2+=Cu
本身变成锌离子进入溶液，Zn一2e-=Zn2+
锌不与硫酸锌反应，但是锌和硫酸铜反应，而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的。实际锌还是和硫酸铜反应，因为锌失去的电子通过导线给了铜离子，而不是以往的直接反应给了铜离子。

希望对你有帮助O(∩_∩)O

热心网友时间：2023-10-08 16:47

楼主没说明白整个反应 Zn和ZnSO4电解质接触 Cu和CuSO4溶液接触
由于整个反应体系中存在着自发进行的氧化还原反应，所以可以组成原电池
Zn是电池负极，失去电子，Zn变成Zn2+进入ZnSO4溶液电子从外部导线到Cu，Cu表面富集电子，因此Cu那边的电解质Cu2+得到电子变成Cu单质析出，而盐桥里的阴离子源源不断进入ZnSO4溶液，跟新生成的Zn2+形成盐溶液，因此外电路有电子定向移动，内电路有离子定向移动，形成完整回路

热心网友时间：2023-10-08 16:47

化学反应的实质是电子转移啊，盐桥是可以导电的，它们构成了闭合回路就能够产生电流，锌失电子铜离子得电子就发生反应将化学能转化为了电能。有问题再联系啊