加水稀释稀醋酸为什么溶液中氢氧根离子浓度变大?

发布网友发布时间：2023-07-31 10:04

共4个回答

热心网友时间：2024-12-04 22:29

这样吧，抛开离子浓度的计算公式，我们只从理论上分析，我且问你:

1、和加水之前相比，加水稀释稀醋酸溶液的PH值是不是酸性变弱了？

2、水存在弱电离，且为可逆反应，水中+H多，则抑制水的电离；

3、PH值升高（即酸性减弱），则说明，和稀释前相比，这时溶液中 +H 浓度降低了，则也说明此时 -OH 浓度比之前要高！你知道，酸性溶液里，-OH 的浓度是很低的，酸性减弱，则说明 -OH 浓度升高。

遇到这种问题，除非有具体数据，否则千万不要想着用浓度计算公式，不然就上出题者的圈套了，从理论上推，你就会明白了！！

满意吗！！！

热心网友时间：2024-12-04 22:30

这里面牵涉两个方程式:
CH3COOH ⇋CH3COO- +H+ ⑴
CH3COO- + H2O⇋CH3COOH + OH- ⑵
当加水稀释的时候（1）往正方向移动，CH3COO-增加，所以（2）也往正方向移动。因此OH-浓度增加。

热心网友时间：2024-12-04 22:30

你可以用极限思维，假设是无限稀释那么氢氧根离子和氢离子应该是相等的，而开始是小于，就可以得出稀释过程是一个减小而另一个增加的过程。其实用离子积来解释事最好的...

热心网友时间：2024-12-04 22:31

水变多了，水的本身反应向正方向移动（反应物增大，反应向正方向移动），所以氢氧根离子浓度变大