高中化学,请问为什么有些金属不能通过电解盐溶液来制备?像镁这些

钠镁等活泼金属就是通过电解法制的，电解成本最高，如果还原法能用，就不会选择电解

很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，...

因为电解氧化镁熔点高，耗能极大,且对设备的要求较高,价格十分昂贵,所以选择电解氯化镁.氯化镁熔点相对低。问题三：不能用AlCl3替代Al2O3的原因 氯化铝是典型的共价化合物,分子晶体,加热会升华,熔融导电性差,不能用于电解.氧化铝显示出较强的离子性,熔融导电,因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝.帮到你...

最终溶液中得到氢氧化镁沉淀，总反应：MgCl2 + 2H2O =通电= Mg(OH)2 + Cl2↑ + H2↑ 如果是电解氯化铝溶液，则得到氯气，氢气，和氢氧化铝。所以要得到它们的单质，必须是电解熔融物。又因为氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝，因为氧化铝才是离子化合物，熔融时...

因为在镁是不能与氢氧化钠反应的，而铝因为具有两性能与氢氧化钠反应，所以在这个体系中，铝的还原性就比镁的强，所以是铝作负极镁作正极。在稀硫酸中可以有金属性来解释就行了，我不多说！

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu...

1、原则上说，所有离子化合物都是强电解质，因而会在水中电离，但不一定会生成离子，因为有一些与水反应，如氮化镁等。2、物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相溶”原则，溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。如离子化合物是极性的，易溶...

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2 c、 金属碳化物：碳化钙CaC2 d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚...

这是相对于另外两种方法来说的：热分解法价格最低，但只能用于不活泼的金属（比如银）；电解法成本很高，适用于活泼金属。电解法用于活泼金属（从钾到铝），一般用氯化物，因为氯化物熔点低，可以节约电解成本。其中钾钙钠镁用的是氯化物电解；但是铝用的是氧化物电解，这主要是由于熔融氯化铝不导电...

电解氯化钠制氯气 电解熔融氯化镁制金属镁 电解氧化铝 一、背景与作用 1、工艺流程题是传统“无机框图题”的变革与创新,是以真实的化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程。并用所学化学知识理论解决化工生产实际问题,培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。 2.题材丰富,知识容量大。能涉及化学基础知识方方面面...

但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐...