△u=cv△t适用于什么?理想气体的任意过程或者实际气体的定容过程，对吗
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发布时间：2023-07-22 04:58
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热心网友
时间：2023-09-12 22:54
对。该公式适用于任何过程。
在任何无非体积功的情况下，Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立，正确，可以很容易证明。
对于理想气体来说，ΔH=CpΔT既适用于恒容也适用于恒压，ΔU=CvΔT同样既适用于恒容也适用于恒压，正确，理想气体内能仅是温度的函数；
只要ΔT一定，无论p,V如何变，均不影响ΔU.ΔH=CpΔT同理，即ΔU=CvΔT,ΔH=CpΔT适用于理想气体的一切过程。
封闭系统，有物质交换，Qp=ΔH与Qv=ΔU两式仍成立，其它均不成立。
扩展资料：
由于在定容过程中系统的体积保持不变，系统对外界做的功A=pdV=0。由热力学第一定律可知：定容过程能量转换的关系，是系统吸收的热量全部转化为内能的增量
Qc=DvΔT=ΔU，
其中Dv是定容热容，ΔT是系统温度的变化,ΔU是系统内能的增量。此关系式是热化学中计算反应热的一个基本热力学公式。此外，汽油机中燃烧过程很快，在热工计算中将燃料燃烧释放能量的过程理想化为定容加热过程，也遵从上述公式。
参考资料来源：百度百科-定容过程
热心网友
时间：2023-09-12 22:54
