将0.1mol/l HCL溶液和0.12mol/L NAOH溶液等体积混合,试计算出混合溶液的...

对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。此题实质上是0.05mol/l的hcn溶液和0.05mol/l的nacn溶液的混合溶液.由电荷守恒关系...

北京索莱宝科技有限公司（Beijing Solarbio Science & Technology Co.,Ltd.）是一家从事生物学试剂及试剂盒的高科技生物企业。总部位于北京，并在全国设有经销或代理机构。产品因可靠而稳定的质量和完善的售后服务确立了“Solarbio”良好的品牌...

解：NaOH与HCl以1：1发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 现在盐酸浓度为0.1mol/L，氢氧化钠浓度为0.12mol/L，且溶液体积相等，设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是V，则完全反应后，溶液中氢氧化钠有剩余，剩余的氢氧化钠的浓度为：（0.12mol/L * V - 0.1mol/L * V) / 2V = 0....

PH=12

溶液氢氧根有剩余，剩余0.12×1－0.1×1＝0.02mol，氢氧根浓度为0.02/2＝0.01mol/L，则氢离子浓度为10^－14÷10^－2＝10^－12，即ph＝12。

设体积都是 V L NaOH +HCl==NaCl +H2O 1 1 x 0.1*V x==0.1V 即 HCl消耗的NaOH 为 0.1V mol 则NaOH剩下 0.2V-0.1V==0.1V mol 又体积为V+V==2V 则反应后 NaOH浓度为 0.1V/(2V)==0.1/2==0.05 mol/L 则 c(H+)==2*10^-13 mol/L pH==- ...

假设都是1L溶液,则物质的量分别为0.1mol和0.2mol,反应後还剩馀0.1molNH4Cl和0.1molNH3·H2O 根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=pKa+lg([NH3·H2O]/[NH4Cl]),其中pKa=14-pKb=9.26 带入数据算得pH=9.26

是等体积混合吧 设体积为1L，则含有HCl0.1mol，NaOH0.12mol，混合后显碱性，c（OH—）=（0.12-0.1）/2===0.01mol/L c（H+）=10（—14）/0.01=10（-12）PH=12

所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．故答案为：＞；（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，...

混合后溶液中氢氧根离子的量浓度是0.05摩每升.已知溶液中氢氧根离子的量浓度是0.01摩每升时,PH为12,溶液中氢氧根离子的量浓度是0.1摩每升时,PH是13,则溶液中氢氧根离子的量浓度是0.05摩每升时,PH等于12.5.由于中和不...

混合后，HAC溶液的浓度为0.5MOL/L，NaAc的浓度也是0.5MOL/L，这是一个缓冲溶液，PH值为-logKa，也就是4.75